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这些曲线可以通过查看铅酸电池 (LAB) 的电化学来解释。

LAB 部分是电子的，部分是电化学的。它的总电压由两个主要部分组成：

金属导电部件、栅极、板带和输出，以及半导体电解质。

这两个组件共同负责电池的总内阻或阻抗。

铅酸电池内阻与温度的关系

电池的金属部分将遵循欧姆定律，而电解质将表现得像半导体。

任何温度变化都会将单个组件的电阻推向相反的方向。

随着温度的升高，金属电阻将增加，而电解质电阻将由于更好的离子迁移率而降低。

在较低的温度下，会发生相反的情况。这些成分中每一个的确切贡献将取决于物质平衡。

幸运的是，大多数铅酸电池具有相当标准化的结构，因此对温度变化的响应大致相似。

压倒性的贡献是由电解质做出的。图 2显示典型的 LAB 电阻随工作温度的变化。

这是一个线性关系，可以从以下关系（称为能斯特方程）计算特定电池：

E = E° – [2.303 x RT/nF] x {log[a_产物/a_反应物]}

在哪里：

E°是标准温度和浓度条件下的电势。

E表示非标准状态下产物和反应物的EMF变化。

R是气体常数 (8.314 J/deg.mole)。

T是绝对温度。

n是反应的化合价

F是法拉第常数

a _products 和a _reactants分别是产物和反应物的活度（有效浓度）。

使用众所周知的铅酸双硫酸盐反应：

放电 带电

2PbSO ₄ + 2H ₂ O ↔ PbO ₂ + Pb + 2H ₂ SO ₄

以此在充电方向代入能斯特方程：

E = E° – [2.303 RT / nF] x {[aPbO ₂ * aPb * aH ₂ SO ₄ ]/log[aPbSO ₄ * aH ₂ O]}

其中a代表电池反应物和产物的活性，定义为有效浓度。

由于aPbSO ₄ = 1, aH ₂ O = 1, aPbO ₂ = 1, aPb = 1（固体和水的活度），所有这些归结为：

E = E° – K*T x log a _H2SO4

其中K = 2.303*R/F

从本质上讲，这表明 EMF（电池电压）如何取决于硫酸的温度和浓度。

温度越高，EMF 越低。活度a（浓度）可以由电解液的比重计算出来。

但是，温度引起的电压变化主要取决于电池的内阻。

对标准 12V 铅酸电池采用简化的欧姆定律关系：

电池静止电压= Vr=12.80V

电池内阻= Ri

充电条件：

当施加电流Ic时，会产生一个附加电压：

Ic x Ri = Vc

根据图 2， +30°C 和 -5°C 之间的 IR 差异为 10mΩ；

这给出了 20 x 0.01 = + 0.2V 的 20A 充电电压差异。

放电条件：

当施加电流 Id 时，它具有负值：

-Id x Ri = -Vd

根据图 2，+30°C 和 -5°C 之间的 IR 差异为 10mΩ，这给出了 20 x 0.01 = -0.2V 的 20A 放电电荷的电压差。

较高的内阻会在充电时产生较高的电压，但对放电有相反的影响，导致电池电压较低。