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铅酸蓄电池正负极探讨

电池中的阳极和阴极正相反，但它们也参与化学反应。

放电时，电池与外电路负载相连，电子从负极板通过外电路负载流向正极板，使正极板电位下降。

充电时，是放电反应的逆过程。

当电源电压高于电池的电动势(E)时，电池正负极接直流电源，电流流入电池正极，流出负极电池的正极，即电子通过外电路由正极板流向负极。
电池负极在放电前，电极表面带负电荷，其附近的溶液带正电荷，两者处于平衡状态。

放电时，电子立即释放到外电路。电极表面负电荷减少，同时金属溶解的氧化反应进行缓慢(Me-e→Me+)

不能及时补充电极表面电子的还原，电极表面带电状态发生变化。

这种表面负电荷减少的状态促使金属中的电子离开电极，金属离子Me+转移到溶液中，加速Me-e→Me+反应。总会有一个达到新的动态平衡的时刻。

但与放电前相比，电极表面带负电荷的数量减少，相应的电极电位变为正。

也就是说，电化学极化电压变高，严重阻碍了正常的1充电电流。

同样，当电池的正极放电时，电极表面的正电荷数减少，电极电位变为负。

电池中正负极的电压是如何产生的电流可以流过电线，因为电流中的高势能和低势能之间存在差异。

这种差异称为电位差或电压。换句话说，在电路中，意两点之间的电位差称为该点的电压。

电压通常用字母来表示，电压的单位是伏特(V)，是伏特的简写，用符号V来表示。

高压可以用千伏(kV)来表示，低压可以用千伏(kV)来表示以毫伏(mV)或微伏(μV)为单位。

电压是电流的原因，电池电压又称电动势，电池有正极和负极；

电动势是两个电极的平衡电极电位之差，以铅酸电池为例，E=ф+0-ф-0+RT /F*In(a H2SO4/ a H2O)
E--电动势

ф+0--正极标准电极电位，其值为1.690

ф-0--负标准电极电位，其值为-0.356

R--一般气体常数，取值为8.314

T--温度，与电池的温度有关

F-法拉第常数，值为96500

a H2SO4-硫酸活度和硫酸浓度

aH20_水的活度，取决干硫酸的浓度

由上式可知，铅酸电池的标准电动势为1.690-(-0.0.356)=2.046V，所以电池的标称电压为2V。

铅酸蓄电池的电动势还与温度和硫酸浓度有关。

电池放电时，正反应为:PbO2+4H++SO42-+2E_=PbSO4+2H20

负反应:Pb+SO42--2E-=PbSO4

总反应:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(右边反应为放电，左边反应为充电)

你给它充电的时候，如果接反了，它会燃烧，因为在上面的化学方程式中；

充电反应没有按预期进行，所以电池中的材料无法回收，然后燃烧。